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    Na2O2可发生反应：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判断Na2O2（　　）
    A、是碱性氧化物
    B、可置于呼吸面具中提供O2
    C、无须密封保存
    D、投入水中会使溶液变红色
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：过氧化钠可与水、二氧化碳等反应生成氧气，可用于供氧剂，以此解答该题．
    解答： 解：A．过氧化钠和酸反应生成盐和水，但同时有氧气生成，则不是碱性氧化性，故A错误；
    B．过氧化钠可与水、二氧化碳等反应生成氧气，可用于供氧剂，可置于呼吸面具中提供O2，故B正确；
    C．过氧化钠易与水、二氧化碳等反应，易变质，故C错误；
    D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液无色，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握相关概念，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一．我们对它的用途并不陌生．
    （1）请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：
     
    ．
    （2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
    ①如图2是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点
     
    ．
    ②某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（如图3），解了燃眉之急．试分析该设计的不足之处
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是表示
     
    的单位，每摩尔物质均含有
     
    个粒子．12g 12C中含有的碳原子数约为
     
    个，1mol H2O分子约含有
     
    个电子，9g H2O含有
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
    （1）图中A点表示的意义是
     
    ．
    （2）最大沉淀量为
     
    g．
    （3）B点表示的意义是
     
    ．
    （4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是
     
    mL或
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中不能稳定存在的是（　　）
    A、Fe（OH）2
    B、Fe（OH）3
    C、K3Fe（CN）6
    D、Cu（NH3）4SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数（C%）与温度T和压强P的 关系如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，加入催化剂C%增大
    B、达到平衡后，若升温平衡向左移
    C、m+n＜e+f
    D、达平衡后，若降压平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A、NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa
    B、（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa
    C、（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH
    D、CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．
    Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1．
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=一1160kJ?mol-1
    （1）甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ；
    Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO3-的离子方程式
     
    ；
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示．
    ①生成的Ce4+从电解槽的
     
    （填字母序号）口流出；
    ②生成S2O42-的电极反应式为
     
    ；
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
    L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
     

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是
     

    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性
    （3）该反应的氧化物是
     
    ，还原物是
     
    ．
    （4）若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为
     
    ．

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