Question

Ⅰ．写出实验室制氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
在如图所示的方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

Ⅱ．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用如表所示的各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

④

→

②

→

①

→

③

．
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

检验SO₂气体

，B瓶溶液的作用是

吸收SO₂气体

，C瓶溶液的作用是

检验SO₂气体是否除净

．
（3）装置②中所加的固体药品是

无水硫酸铜

，可确证的产物是

水蒸气

，确定装置②在整套装置中位置的理由是

由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前

．

Answer 1

分析：I．实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气；根据氨气的性质及密度确定收集方法；
II．（1）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
（2）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应，从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；
（3）根据实验目的知，还要检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝，根据生成物的性质确定无水硫酸铜的位置．

解答：解：Ⅰ．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨气和极易溶于水，所以不能用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，其收集装置图为：，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，；
Ⅱ（1）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，则其连接顺序是：④→②→①→③
，故答案为：④→②→①→③；
（2）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，
故答案为：检验SO₂气体，吸收SO₂气体，检验SO₂气体是否除净；
（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO₄?5H₂O）为蓝色固体，用于检验水的存在，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前，
故答案为：无水CuSO₄，水蒸气，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前．

点评：本题考查氨气的制取、物质的检验，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序，为易错点，难度较大．