Question

已知①CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol

②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／mo1

下列说法正确的是

A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol

D．反应②的能量变化如图所示

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、反应①是吸热反应，反应②是放热反应，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，A错误；B、①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1，反应是吸热反应，生成物能量高于反应物，B错误；C、CH3OH（l）变化为CH3OH（g）需要吸热，CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ?mol-1 ，C正确；D、物质的量不同焓变不同，图象不能反映反应过程，D错误；选C。

考点：考查化学反应中的能量变化。