【题目】X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。
（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。
（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。
（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。
（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。
（5）X中的配位原子是___________。
【答案】sp2和sp3 H < C < N < O [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 EDTA分子间存在氢键 35 mol N、O
【解析】
（1）EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3、亚甲基上C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型；元素的非金属性越强，其电负性越大；
（2）Fe原子失去3个电子生成铁离子，根据构造原理书写铁离子核外电子排布式；
（3）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；
（4）共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，则1个EDTA分子中σ键的数目35；
（5）X中N、O原子提供孤电子对。
(1)EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3、亚甲基上C原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型,前者为sp2杂化、后者为sp3杂化，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性H<C<N<O，则电负性H<C<N<O，
故答案为：sp2和sp3；H<C<N<O；
(2)Fe原子失去3个电子生成铁离子,根据构造原理书写铁离子核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
(3)能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，EDTA能形成分子间氢键，导致其熔沸点较高，
故答案为：EDTA分子间存在氢键；
(4)共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，则1个EDTA分子中σ键的数目35，所以1molEDTA中含有σ键的数目为35mol，
故答案为：35mol；
(5)X中N、O原子提供孤电子对，所以N、O为配位原子，
故答案为：N、O。
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【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。
② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
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【题目】0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数KP = 
；气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是
A.650℃时，CO2的平衡转化率为25%
B.800℃达平衡时，若充入气体He，v正 < v逆
C.T ℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正 > v逆
D.925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总
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【题目】下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是
A.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O
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【题目】制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：
已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe(OH)3和Fe3＋。
②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。
③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高，表面所带负电荷越多； pH越低，表面所带正电荷越多。
（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为___________。
（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为________。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为_______________。
（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如图1和图2所示。
①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；___________________
②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：________。
不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较
吸附剂 | 本产品 | 纯Fe3O4 | 陶瓷材质 |
吸附量/mg·g－1 | 24.1 | 5.0 | 12.5 |
（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离，______________，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。
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【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（ ）
A.H2(HCl)：通过水洗涤再干燥
B.NO（NO2)：通过水洗涤再干燥
C.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物
D.Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片
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【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O2
2RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。
(3)B→C的反应方程式为____________
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填：“下口放” 或“上口倒”)出。
c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
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【题目】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___、___。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、___、___。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：___。
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