Question

已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
（2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式

CH₃CH₂OH+CuO CH₃CHO+H₂O+Cu

；
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是

将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中

；丙装置中药品的名称是

无水硫酸铜

，实验时，该药品未见明显变化，证明

A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收

；
③如何判断A已完全分解

连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全

；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：

Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃?2Cu（OH）₂

．

Answer 1

分析：A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿．常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO₂；B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH₃CHO；F为CH₃CH₂OH依据判断物质就分析回答问题；

解答：解：（1）D（CO₂）跟G（Na₂O₂）反应的化学方程为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）B（CuO）和F（C₂H₅OH）在加热条件下反应生成E（CH₃CHO）醇去氢氧化反应，
反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+CuO  

△

CH₃CHO+H₂O+Cu，故答案为：CH₃CH₂OH+CuO

△

 CH₃CHO+H₂O+Cu；
（3）过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式：
①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去，以免影响测定结果；装置为

故答案为：



②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
故答案为：将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③判断A已完全分解的方法为，连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全；故答案为；连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，干燥管中增重1.1g为CO₂．根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为

0.9g

18g/mol

×2=0.1mol：所含碳元素物质的量为

1.1g

44g/mol

=0.025mol；生成的氧化铜质量为6g；铜物质的量为

6g

80g/mol

=0.075mol；氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=

2.8g

16g/mol

=0.175mol；A中元素原子物质的量之比为：
n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu₃H₄CO₇；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃?2Cu（OH）₂；
故答案为：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃?2Cu（OH）₂；

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，实验方案的设计和实验测定的准确操作，化学式的计算判断，实验过程的分析判断，题目难度中等．