[题目]下列各组数据中.前者一定比后者大的是( )A. 相同温度下.pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水电离出的OH-浓度B. 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH浓度C. Na2CO3溶液中HCO和OH-的浓度D. 纯水在80 ℃和在常温下的pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）

A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水电离出的OH－浓度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH浓度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度

D. 纯水在80 ℃和在常温下的pH

【答案】B

【解析】A．KOH抑制水的电离，K2CO3促进水的电离，所以相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液由水电离出的OH-浓度，后者大，故A错误；B．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液相比，亚铁离子水解生成的氢离子抑制了(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的水解，使得(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的浓度大于(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度，故B正确；C．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成HCO3-和OH-，水也电离出OH-，所以OH-的浓度大于HCO3-，故C错误；D．纯水时，温度越高水的电离程度越大，氢离子浓度越大，pH越小，所以纯水在80℃和在常温下的pH，前者小，故D错误；故选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（）

	a电极	b电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO3	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO4	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线

D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是

A. 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

	密度/g·cm－3	沸点/℃	水中溶解性
苯	0.879	80.1	微溶
氯苯	1.11	131.7	不溶

请按要求回答下列问题。

（1）仪器b的名称是________。

（2）A装置中制备Cl2的离子方程式为______________________________。

（3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为________。

（4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是________。

（5）为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于______之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是________，还需使用的试剂是________。

（6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。

A．重结晶 B．分液 C．萃取 D．蒸馏

（7）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式的书写正确的是

A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是 (　　)

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是（）

A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2

C. B溶液颜色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸馏的方法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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