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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．铝与氧气在常温下不反应
    B．铝的化学性质不活泼
    C．常温下与氧气反应，铝的表面形成了一层致密的氧化膜
    D．铝制容器既耐酸又耐碱

    分析 A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；
    B．铝的化学性质活泼；
    C．常温下与氧气反应，在铝的表面形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；
    D．铝能和强酸、强碱溶液反应生成氢气．

    解答 解：A．铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，故A错误；
    B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；
    C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；
    D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反应生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．你认为下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物
    B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
    C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
    D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．700℃时，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.100.200.20
    c（CO2）/mol/L0.100.100.20
    A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
    B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．恒温下将4mol NH3和2mol CO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s），达到平衡时，CO2转化率为40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH3的浓度为（　　）
    A．1.2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔绝空气}{→}$黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）
    A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电
    C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
    Z第3周期原子半径最小的金属
    下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    B．非金属性：Y＜W；离子半径：Z＞W
    C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
    D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列物质中属于强电解质的是：a、b，属于弱电解质的是c、e．
    a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
    写出c、e两物质的电离方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强不变B．气体平均相对分子质量不变
    C．气体密度不变D．c（CO2）：c（CO）=1：2

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