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    16．下列判断正确的是（　　）
    A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
    B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
    C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

    分析 A．氮气为双原子分子，而氦气为单原子分子；
    B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，氧气和氯气都是双原子分子；
    C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂；
    D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气具有相同的物质的量，而氮气为双原子分子，稀有气体为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，故A错误；
    B．标准状况下5.6L气体的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，氯气和氧气都是双原子分子，所以氯气和氧气以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5mol，含有原子数为0.5NA，故B正确；
    C．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
    D．不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算混合气体的物质的量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系，A为易错点，注意稀有气体为单原子分子．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．正丁醛是一种化工原料．
    某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
    A．润湿B．干燥       C．检漏      D．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业制硫酸的三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）
    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
    请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B?mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol•L-1•min-1，以下结论正确的是（　　）
    A．m值为3
    B．B的转化率为20%
    C．A的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
    D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（　　）
    A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
    C．滴定管在滴定前未进行赶气
    D．读数时视线要平视

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．近几年来关于氮污染的治理倍受关注．
    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X中含有NO3-

    ②①在图示的转化中，被还原的元素是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
    某新技术（SCR技术）可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
    （2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4  则△H4=-2317.0 kJ•mol-1
    （3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
    ①写出上述反应的离子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
    ②若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
    （4）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图2所示．气体甲是H2（写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
    B．AgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质
    C．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质
    D．KNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

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