(1)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是_______________________ _____________________,反应的化学方程式是__________________________,证明胶体已经制成的方法是______________________________。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷,而H2SiO3胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:
①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合:________;
②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合:__________。
(3)已知Al(OH)3胶体能够净水,则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。
科目:高中化学 来源:学习高手必修一化学人教版 人教版 题型:058
(1)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是________,反应方程式是________,证明胶体已经制成的方法是________.
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷.Al(OH)3胶粒也带正电荷,而H2SiO3胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:
①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合:________;
②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合:________.
(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水,则Fe(OH)3胶粒________(填“能”或“不能”)净水.
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________。
A.升高温度 B.将原料粉碎
C.增加纯碱的用量 D.通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是________________________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸,其目的是_______________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。
(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中,加水,充分搅拌直到固体不再溶解 |
② |
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③ |
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④ |
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⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是___________________________________,反应方程式是______________________________________________,证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________________。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,Al(OH)3胶粒也带正电荷,而H2SiO3胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:
①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合:___________________________________________。
②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合:_______________________________________________。
(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水,则Fe(OH)3胶粒_______(填“能”或“不能”)净水。
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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题
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