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    将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（　　）
    A、46B、23
    C、11.5D、5.75
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：由于在反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，反应前后总物质的量不变，气体的质量也守恒，所混合气体的平均相对分子质量为
    1mol×28g/mol+1mol×18g/mol
    2mol
    =23，利用密度之比等于相对分子质量之比可以解题；
    解答： 解：由于在反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，反应前后总物质的量不变，气体的质量也守恒，所混合气体的平均相对分子质量为
    1mol×28g/mol+1mol×18g/mol
    2mol
    =23，利用密度之比等于相对分子质量之比可以得到混合气体的密度与相同条件下H2密度的比为23：2=11.5；
    故选C；
    点评：本题主要考查相对密度的计算，在解题时要注意运用元素守恒和物质的量守恒思想，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色
    B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    C、碳酸钠俗称大苏打，碳酸氢钠俗称苏打
    D、氧化铝是冶炼金属铝的重要原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e．容器内气体颜色不变．
    （1）能说明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态的有
     
    ；
    （2）能说明反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的有
     
    ；
    （3）能说明反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（　　）
    A、
    可以测量锌粒与硫酸的反应速率
    B、
    可以进行中和热的测定实验
    C、
    可验证温度对化学平衡的影响
    D、
    可研究催化剂对化学反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是
     
    ．
    （2）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的操作方法是
     
    （填操作名称）．
    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
     
    ．
    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
    a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
     

    现有1t含纯碱晶体（Na2CO3?10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    ①．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的
    平衡常数等于
     
    ．
    ②．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）如图2，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是
     
    极，实验过程中还能观察到的现象是
     
    ，a棒发生的电极反应式为
     
    ，b棒电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙基香草醛（   ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
    提示：a．RCH2OH
    CrO3/H2SO4
    RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    （1）①乙基香草醛分子中的含氧官能团除乙氧基外，还有
     
    （填名称）．核磁共振谱表明该分子中有
     
    种不同类型的氢原子．
    ②下列关于乙基香草醛的叙述中，正确的是
     
    （填标号）
    A．在一定条件下，与H2发生加成反应         B．可以发生加聚反应
    C．是芳香烃                                D．可以发生氧化反应
    （2）乙基香草醛的一种同分异构体X（ ）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（  ）合成X．用反应流程图表示如下：
    请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下面中的横线内．
    →
     
    →
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
    写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
    B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、氨水中：NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3-
    B、pH=l的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C、通入足量CO2的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SiO32-
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO-

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