1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极.Fe作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16 g时.下列判断正确的是A．溶液的浓度变为0.08 mol·L-1B．阳极上产生112 mL O2C．转移的电子数是1.204×1023D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是

A．溶液的浓度变为0.08 mol·L^-1	B．阳极上产生112 mL O₂（标准状况）
C．转移的电子数是1.204×10²³	D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化

解析试题分析：当阴极上增重2.16 g时，即有0.02mol的Ag⁺被还原，转移了1.204×10²²个电子，阳极上产生的O₂即为0.02÷4=0.005mol，即112mL（标准状况）。电解质溶液的体积未知，故不能计算溶液的浓度大小。
考点：电解池
点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型电解池进行考查。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A、在0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、在0.1 mol?L^-1的氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在0.1 mol?L^-1的碳酸钾溶液中：c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D、在0.1 mol?L^-1的碳酸氢钠溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，则平衡时各物质的浓度可能是（）

A.X为0.2 mol·L^-1 B.Y为0.1 mol·L^-1

C.Z为0.3 mol·L^-1 D.Z为0.1 mol·L^-1时，Y为0.4 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下述反应：2A（g）+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为12 mol·L^-1，C的体积分数为a%。维持容器的容积和温度不变，按下列配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓度不是12 mol·L^-1的是（）

A.3mol C+x mol D(x＞0.6)

B.1mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+x mol D(x＞0.1)

C.2mol A+1 mol B+x mol D(x≥0)

D.1mol A+0.5 mol B+4.5 mol C+x mol D(x＞0.7)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L^-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

①号试管

②号试管

加入药品

草酸溶液

硫酸酸化高锰酸钾溶液

草酸溶液

硫酸酸化高锰酸钾溶液

硫酸锰固体

实验现象（褪色时间）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L^-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）

编号

①号试管

②号试管

褪色时间

现象

100 s

90 s

均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L^-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。

编号

①号试管

②号试管

③号试管

褪色时间

实验现象

80 s

100 s

120 s

均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

（1）该研究性学习小组的实验目的是。

（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫法；

（3）实验（1）得出的结论是。

（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）

_________________________,_____________________,_______________;

（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

H₂C₂O₄＋ MnO₄^—＋＝ Mn²^＋＋＋ H₂O

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度 0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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