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1,6﹣已二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备.如图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):

回答下列问题:

(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为 

(2)B到C的反应类型为 

(3)F的结构简式为 

(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最多的是DE,最少的是F.(填化合物代号)

(5)由G合成尼龙的化学方程式为     

(6)由A通过两步反应制备1,3﹣环已二烯的合成路.  


考点:  真题集萃;有机物的合成.

专题:  有机物的化学性质及推断.

分析:  化合物A中含碳87.8%,其余为氢,则碳氢原子个数比为:=6:10,又知A含有六个碳原子,故A的化学名称为:C6H10,与双氧水反应生成与水发生加成反应生成发生氧化反应生成再发生氧化反应生成再发生氧化反应生成F,F为:再发生氧化反应生成发生缩聚反应生成尼龙,化学式为:

解答:  解:(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,则碳氢原子个数比为:=6:10,又知A含有六个碳原子,故A的化学式为:C6H10,故A的化学名称为:环己烯;

故答案为:环己烯;

(2)与水发生加成反应生成,故答案为:加成反应;

(3)发生氧化反应生成F,F为,故答案为:

(4)B的核磁共振氢谱出峰为3,C的核磁共振氢谱出峰为4,D的核磁共振氢谱出峰为6,E的核磁共振氢谱出峰为6,F的核磁共振氢谱出峰为2,

故答案为:DE,F;

(5)发生缩聚反应生成

方程式为:

故答案为:

(6)

故答案为:

点评:  有机推断几乎是2015届高考不变的一个题型,每年2015届高考必考,是热点题型.


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科目:高中化学 来源: 题型:


将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中,用导管把四个容器连成一个整体,若使各种气体充分混合(前后条件均相同),混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(  )

   A. 1:1          B. 1:2              C. 3:4             D. 1:8

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科目:高中化学 来源: 题型:


草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:

组别   10%硫酸体积/mL       温度/℃     其他物质

Ⅰ     2mL                  20         

Ⅱ     2mL                  20          10滴饱和MnSO4溶液

Ⅲ     2mL                  30         

Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验  (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究  学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 

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科目:高中化学 来源: 题型:


在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对上述两种方法评价中错误的是()

    A.                                 ①析出的氯化铵纯度更高  B. ①的滤液可直接循环使用

    C.                                 ②析出的氯化铵纯度不高  D. ②的滤液可直接循环使用

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素的单质及其化合物有着广泛的用途.请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题.

完成下列填空:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是b

a.原子半径和简单离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是,磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是

(3)已知:

化合物      MgO             Al2O3            MgCl2            AlCl3

类型        离子化合物      离子化合物      离子化合物      共价化合物

熔点/℃     2800            2050            714             191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是   

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是  

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:  

(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式: 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中,能证明某物质是强电解质或弱电解质的是(  )

 

A.

某物质熔化时不导电,则该物质为弱电解质

 

B.

某物质不是离子化合物,而是极性共价化合物,则该物质为弱电解质

 

C.

某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2,则该酸为强酸

 

D.

溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,则该物质为弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:


结合图判断,下列叙述正确的是(  )

 

A.

Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

 

B.

Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是:Fe﹣2e═Fe2+

 

C.

Ⅰ正极反应是:O2+2H2O+4e═4OH

 

D.

Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液,溶液均变红

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

 -A.-用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中,加80 mL配制成0.100 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液

 -B.-选用配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 KMnO4溶液

 -C.-将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液

 -D.-用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列仪器不能用于加热的是(  )

 

A.

试管

B.

圆底烧瓶

C.

容量瓶

D.

烧杯

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