Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在由水电离产生的氢离子浓度为10-¹³mol?L-¹的溶液中，Ca²⁺、K⁴、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存
• B、已知MgCO₃的Ksp=6.82x10-⁶，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10-⁶
• C、对于反应N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）；△H=-50.6 kJ?mol-¹，它只在高温下自发进行
• D、常温下，将0.2mol?L-¹某一元碱（ROH）溶液和0.1mol?L-¹HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子共存问题

专题：

分析：A、由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol?L^-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO₃^-在酸性、碱性溶液中都不能大量共存；
B、所有含有固体MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的浓度不一定相等；
C、反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；
D、将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离．

解答： 解：A、在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13mol?L^-1的溶液中，水的电离收到抑制，此溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，HCO₃^-在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，故A错误；
B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；
C、反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D、将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．