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    13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

    分析 将容器的容积扩大到原来的三倍，若平衡不移动，A的浓度为$\frac{0.5mol/L}{3}$=0.167mol/L，而达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L，可知体积增大压强减小，压强减小时平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：A．减小压强平衡正向移动，可知x+y＜z，故A正确；
    B．平衡正向移动，B的转化率增大，故B错误；
    C．由分析可知平衡正向移动，故C正确；
    D．平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态与静态的结合判断平衡移动的方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　）
    A．
    可用于氯气的收集    		B．
    用于除去氯气中少量的氯化氢气体
    C．
    可证明氯气具有漂白性    		D．
    可用于实验室氯气的尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
    A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（　　）
    A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
    C．若T2＞T1．则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
    B．三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大
    C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2/L2，Ksp（MnS）=2.6×10-13mol2/L2．工业生产中常用MnS作为沉淀剂   除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）
    A．MnS使用量越大，废水中的Cu2+的去除率越高
    B．该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
    D．该反应的平衡常数K=2.0×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式：．
    （2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法
    向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象
    方法一
    方法二

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示 （热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化，与氢气反应；
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D中发生反应的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

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