Question

13．在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

• A． 正极附近的 SO₄ ^2- 离子浓度逐渐增大
• B． 电子通过导线由铜片流向锌片
• C． 溶液的pH逐渐变小
• D． 铜片上有 H₂ 逸出

Answer 1

分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．

解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO₄^2- 离子浓度逐渐增大，故A错误；
B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH逐渐变大，故C错误；
D、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有H₂逸出，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．