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    19．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（　　）
    A．氢气通过灼热的Cu0粉末B．二氧化碳通过Na202粉末
    C．铝粉与Fe203粉末发生铝热反应D．将锌粉投入CuSO4溶液

    分析 A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水；
    B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气；
    C、铝粉与Fe203粉末发生铝热反应，生成单质铁和氧化铝，1mol铝转化成1mol的铁，反应后固体物质质量减少；
    D、将锌粉投入CuSO4溶液，生成硫酸锌和单质铜，所以溶液质量减小．

    解答 解：A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水，最终固体物质质量减小，故A错误；
    B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气，最终固体物质质量增加，故B正确；
    C、铝粉与Fe203粉末发生铝热反应，生成单质铁和氧化铝，1mol铝转化成1mol的铁，反应后固体物质质量减少，故C错误；
    D、将锌粉投入CuSO4溶液，生成硫酸锌和单质铜，所以溶液质量减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握化学反应是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知，可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为．
    （1）降冰片烯属于b．
    a．环烷烃            b．不饱和烃            c．烷烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （3）降冰片烯的同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．（任选一种）
    （4）降冰片烯不具有的性质AD．
    A．能溶于水                 B．能发生氧化反应
    C．能发生加成反应           D．常温常压下为气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（　　）
    A．上述氮循环中氮元素均被氧化
    B．打雷闪电时涉及的一个反应为N2+2O2═2NO2
    C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
    D．自然界氮循环中氮元素的质量增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请用化学用语回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
    （2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．
    （3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．．
    （4）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    （6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质分类或归类正确的一组是（　　）
    A．液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
    B．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
    C．碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
    D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均为盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的材料
    B．碳纤维增强复合材料具有韧性好，强度高而质轻的特点
    C．硅酸盐材料是新型无机非金属材料
    D．有机合成材料易老化，不耐高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
    （1）写出各物质的化学式：ASiO2；CNa2SiO3．
    （2）写出反应①的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
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    （4）写出反应⑤的离子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
    B．催化剂不能改变平衡常数的大小
    C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
    D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

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