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    2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．H2OC．CaCl2D．H2SO4

    分析 大多非金属元素之间形成的键是共价键，活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，据此分析．

    解答 解：A、钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故A正确；
    B、水分子中只有共价键，故B错误；
    C、氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键，故C错误；
    D、H2SO4中只有共价键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：r（Y2-）＞r（Z2+）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
    D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （2）键线式表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液碱性增强．
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，有下列5种溶液
    ① ② ③ ④⑤
     0.1mol•L-1CH3COOH溶液0.01mol•L-1CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液 0.1mol•L-1氨水
    回答下列问题：
    （1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①＞④，
    （2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是BC（填字母）．
    A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度  C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
    （3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB（填字母）．
    A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
    （4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：
    1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①② ③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨     ⑩ 
    （1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）④元素与③元素形成化合物的电子式．
    （4）下列说法正确的是E
    A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
    B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
    D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
    E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
    （5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
    （6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
    ①受酸雨危害最严重的是：C城市；
    ②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    ③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（　　）
    A．氧化还原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移动原理D．物质两性原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）
    A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH
    C．NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉

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