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    15．对     的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生酯化反应，氧化反应
    B．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
    D．该物质有7种不同环境的氢原子

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、氨基、-COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含-OH、-COOH可发生酯化反应，含-OH可发生氧化反应，故A正确；
    B．酚-OH、-COOH均与Na、NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，则1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1，故B正确；
    C．含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应，故C正确；
    D．结构不对称，与同一个C相连的甲基相同，则含8种H，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
    （　　）
    物质XYZ
    初始浓度（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度（mol•L-1）0.050.050.1
    A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于碱金属的说法中不正确的是（　　）
    A．铯与水反应比钠更加剧烈
    B．原子最外层都只有一个电子
    C．锂燃烧生成Li2O
    D．钾可以将氯化钠溶液中的钠置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属．回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金属钛为六方最密堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为12．
    （2）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．
    （3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物．C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为NH3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）钙钛矿晶体的结构如图所示．晶体的化学式为CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标．已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；则Ca离子的原子坐标为（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应一定是吸热反应
    B．不需要加热的反应一定是放热反应
    C．停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应
    D．放热反应都会发光并产生火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（　　）
    A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B．卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正极是Fe    该电极反应式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用碱性溶液为电解液；则CH4应通入b 极（填a或b，下同），电子从b极流出．电池的负极反应方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化还原反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 个氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．6B．5C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸溶液100mL，配制过程需用到哪些仪器，且其使用的先后顺序是：②⑥③⑦⑤⑥．
    ?①100mL量筒?
    ②10mL量筒
    ③?50mL烧杯  
    ④托盘天平  
    ⑤100mL容量瓶  
    ⑥胶头滴管  
    ⑦玻璃棒．

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