Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为________．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为________．

(2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是________(填化学式)．

(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为________．

(4)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________．

(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为________．

(6)④⑤两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，用原子结构知识解释________，可以验证该结论的实验是________(填编号)．

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)(各1分)Mg　Al　O，O2－　Mg2+　Al3+ 　　(2)(各1分)H2O　SiH4 　　(3)(1分)2∶1 　　(4)(2分)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ 　　(5)(2分)C＋SiO22CO↑＋Si 　　(6)(1＋1＋2分)镁　镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强，bcd 　　(7)(2分)Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+