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    将一定质量的Mg、Al合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1　NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH的体积关系如图所示．求：

    (1)原合金中Mg、Al质量各为多少克？

    (2)盐酸的物质的量浓度为多少？

    答案：
    解析：

    　　解析：由图可知11.6 g是Mg(OH)2的质量，(19.4－11.6)g＝7.8 g是Al(OH)3的质量，V(NaOH)＝20 mL前无沉淀，是用来中和盐酸的．

    　　评注：可溶性铝盐与NaOH溶液反应的情况与量有关．Al3+过量时，反应为：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓；当NaOH过量时，反应为：Al3+＋4OH－＝＋2H2O．


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    将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A、1.8gB、3gC、6.5gD、10g

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    精英家教网将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A、Mg和Al的总质量为9gB、生成的H2在标准状况下的体积为11.2LC、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD、硫酸的物质的量浓度为1mol/L

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