Question

11．请回答下列问题：
（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是①、③、⑤、⑥、⑦
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数目比为1：3：2；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 $\frac{2}{3}a$ mol B
（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向移动”或“逆向移动”）

加入的物质	少量NH4Cl固体	少量KOH溶液
c（OH-）的变化
平衡移动方向

Answer 1

分析 （1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；
（2）一水合氨中存在电离平衡和溶解平衡，铵根离子或氢氧根离子都影响平衡移动，根据铵根离子或氢氧根离子浓度大小变化确定平衡移动方向．

解答 解：（1）①C的生成速率与C的分解速率相等，同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
②无论该反应是否平衡都存在单位时间生成amol A、同时生成3amol B，不能据此判断平衡状态，故错误；
③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
④A、B、C的分子数目比为1：3：2时该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；
⑤该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的反应，当混合气体的总压强不再变化时，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，所以能据此判断平衡状态，故正确；
⑥该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的反应，当混合气体的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，所以能据此判断平衡状态，故正确；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B，同一物质的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，能据此判断平衡状态，故正确；
⑧当单位时间内生成a mol C、同时生成1.5mol B时该反应达到平衡状态，当单位时间内生成a mol C，同时生成 $\frac{2}{3}a$ mol B时该反应没有达到平衡状态，故错误；
故答案为：①、③、⑤、⑥、⑦；
（2）一水合氨中存在电离平衡和溶解平衡，铵根离子或氢氧根离子都影响平衡移动，加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大而抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，平衡逆向移动；
加入少量KOH溶液，混合溶液中氢氧根离子浓度增大而抑制一水合氨电离，平衡逆向移动，
故答案为：

加入的物质	少量NH4Cl固体	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	减小	增大
平衡移动方向	逆向移动	逆向移动

点评 本题考查化学平衡状态的判断及弱电解质的电离，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时该反应就能达到平衡状态，题目难度不大．