Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、微粒半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• D、沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．核外电子排布相同的，原子序数越大，半径越小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．含有氢键的沸点较高，没有氢键时，分子间作用力越大沸点越高．

解答： 解：A．核外电子排布相同的，原子序数越大，半径越小，O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同而且原子序数依次增大，所以微粒半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性：Si＜C＜N，则酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D．含有氢键的沸点较高，没有氢键时，分子间作用力越大沸点越高，所以沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．