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    12．为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

    已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
           2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
         ②醋酸溶液显中性．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置的连接顺序为ABCBED．
    （3）装置B中盛放的试剂为无水氯化钙，装置B的作用为在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应完的NO2及其可能混有的NO．
    （4）确定产物中有N2生成的实验现象为装置D中的水被压入集气瓶．
    （5）设计实验证明：
    ①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH${\;}_{4}^{+}$直接反应了，而不是MgO与NH${\;}_{4}^{+}$水解产生的氢离子反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．

    分析 （1）依据仪器形状和作用分析，仪器a的名称为分液漏斗；
    （2）装置A：铜和浓硝酸制取二氧化氮，装置B：干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰实验，在加热条件下将Mg和二氧化氮混合，然后再干燥气体，装置C：镁条和二氧化氮反应，装置D：排水法收集N2，装置E：吸收二氧化氮，然后用排水法收集N2；
    （3）分析可知用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，防止水蒸气进入装置C和氮化镁反应；装置E吸收二氧化氮及其可能生成的一氧化氮；
    （4）氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体；
    （5）①氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    ②醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．

    解答 解：（1）依据仪器形状和作用分析，仪器a的名称为分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （2）装置A铜和浓硝酸制取二氧化氮，Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：ABCBED，
    故答案为：ABCBED；
    （3）用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应，所以B中干燥剂可以是无水氯化钙，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；用E装置除去多余的NO2及其可能混有的NO，
    故答案为：无水氯化钙；在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应；吸收未反应完的NO2及其可能混有的NO；
    （4）氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，
    故答案为：D中试剂瓶中的水被气体压入集气瓶中；
    （5）①取C中少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，证明产物中存在Mg3N2，
    故答案为：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ②NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5，所以醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的 CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应，
    故答案为：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的 CH3COONH4溶液，固体溶解，说明 MgO 和 Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与 NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．

    点评 本题考查了物质性质的实验探究，理解实验原理、掌握实验基本操作和镁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．

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    部分难溶电解质的性质如表：
    物质Ksp（25℃）颜色
    PbSO41.8×10-8白色
    PbCO31.5×10-13白色
    PbCrO41.8×10-14黄色
    BaCrO41.2×10-10黄色
    Pb（OH）21.4×10-20白色
    回答下列问题：
    （1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
    （2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
    （4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
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