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    2．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（　　）
    A．FeCl2→FeCl3B．CuO→CuC．KMnO4→MnO2D．Cl2→NaCl

    分析 加入适当的还原剂才能完成，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂氯气等才能实现，故A错误；
    B．Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂C、氢气等才能实现，故B正确；
    C．Mn元素化合价由+7价变为+4价，但不需要还原剂也能实现，如直接加热高锰酸钾，故C错误；
    D．Cl元素化合价由0价变为-1价，氯气作氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如氯气和NaOH反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与物质性质关系是解本题关键，注意氧化剂和还原剂是同一种物质情况，易错选项是CD．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
    （1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是C
    A．碘酒      B．感冒灵      C．胃舒平      D．枇杷膏
    （2）下列说法正确的是D
    A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
    D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    （3）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．其中富含蛋白质的是精选瘦肉，属于防腐剂的是亚硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物为葡萄糖；

    （4）小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为炒青菜；烧豆腐（填写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是（　　）
    A．中毒过程中NO2-表现还原性
    B．中毒过程中Fe2+表现氧化性
    C．解毒过程中维生素C具有还原性
    D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色
    C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CO
    DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）═C（金刚石）-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
    D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g．
    （2）P点所表示盐酸加入体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL；
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）；
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液          B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体                D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是①④（填写序号）；

    （4）下列说法正确的AC
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是Fe3+；
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．H2S气体C．NaHSO4固体D．Na2O2固体

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