[题目]已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-Q kJ·mol1(Q＞0).则下列说法正确的是( )A.2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2mol SO3(g)所具有的能量B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C.升高温度.平衡向逆反应方向移动.上述热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =－Q kJ·mol1（Q＞0），则下列说法正确的是( )

A.2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2mol SO3(g)所具有的能量

B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

【答案】D

【解析】

A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A错误；

B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，选项B错误；

C、反应是放热反应，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，选项C错误；

D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项D正确；

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为___mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。

（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )

	加入的物质	对所得溶液的分析
A.	90mL H2O	由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B.	0.1mol NH4Cl固体	c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大
C.	10mL pH=13的NaOH溶液	NH3·H2O的电离程度不变
D.	10mL pH=3的盐酸	溶液呈中性