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    8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明该物质中含有离子键和共价键，加热熔融或溶于水能发生电离，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化镁熔融时只有镁离子和氯离子之间的离子键被破坏，故A错误；
    B．NaOH溶于水时只有钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，故B错误；
    C．氯化铝溶于水时只有铝原子和氯原子之间的共价键被破坏，故C错误；
    D．硫酸氢钠溶于水时钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、O-H原子之间的共价键被破坏，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，明确物质中存在的化学键及离子键和共价键区别是解本题关键，易错选项是C，注意氯化铝是共价化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    20．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中失去电子
    B．H2SO4是还原剂
    C．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    D．H2C2O4在反应中被氧化

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    1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径大小：Z＞Y
    B．Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物
    C．Y和W形成的氢化物的稳定性：W＞Y
    D．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．Fe（OH）3溶于硝酸：H++OH-═H2O
    C．在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    D．在NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通过计算回答下列问题：若要制取Cl2 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为多少？（答案写在答题纸上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列离子方程式：
    氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    碳酸氢钠和盐酸反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    氯化铝中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．卢瑟福首先提出了原子学说
    B．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
    C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害
    D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
    a．HS-+H2O?OH-+H2S               b．HS-?H++S2-
    （1）b是电离平衡；a是水解平衡．
    （2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向正反应方向移动；水解平衡向逆反应方向移动；c（H+）变（填“大”或“小”）大．
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    （4）若将溶液加热至沸腾，c（OH-）•c（H+）将变（填“大”或“小”）大．
    （5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n（H+）将变（填“大”或“小”）大．

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    18．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
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