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    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质如图．下列取叙述正确的是（　　）
    A、迷迭香酸属于芳香烃
    B、1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全
    C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．芳香烃是含有苯环且组成元素只有碳和氢元素的化合物；
    B．迷迭香酸中的酚羟基、羧基、酯基均可以和氢氧化钠发生反应；
    C．该分子含有的官能团有酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，所有应具有酚、羧酸、酯、烯烃的性质；
    D．该分子中含有苯环、碳碳双键，所以在一定条件下能与氢气发生加成反应．
    解答： 解：A．有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，故A错误；
    B．1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故B正确；
    C．该物质中含有酚羟基，所有苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确；
    D．该分子中含有苯环、碳碳双键，所以在一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有2mol苯环，2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查有机物结构与性质，关键是掌握官能团的结构与性质，是对有机基础知识的综合考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）相同质量的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体中所含氢原子个数比
     
    ；同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是
     
    ．
    （2）19g某二价金属氯化物 （ACl2） 中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ；A的相对原子质量是
     
    ；ACl2的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中的Na+浓度增大，有O2放出
    B、溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出
    C、溶液中的Na+数目减少，有O2放出
    D、溶液中的OH-浓度增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，有机玻璃可按下列路线合成：

    试写出：
    （1）A、E的结构简式分别为：
     
    、
     
    ．
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为：
     
    、
     
    ．
    （3）写出下列转化的化学方程式：C→D
     
    ；G+F→H
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：
     
    ．（不考虑立体异构，不包括环状化合物）
    ①属于酯类  ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
    元     素相关信息
    X基态原子核外只有一种运动状态的电子
    Y用于自来水的消毒，单质黄绿色气体
    Z核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色
    W常见的工业用量最大的金属
    （1）X位于元素周期表第
     
    族，Z的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）X与Y两种单质活动性较强的是
     
    ；Y2分子的电子式是
     
    ，Y-Y键是
     
    （填极性、非极性）共价键，是否为（填是或否）
     
    σ键．
    （3）Z和氧元素形成原子个数1：1的化合物中阴阳离子个数比为
     
    ；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物电离方程式为
     
    ；WY3酸性溶液腐蚀铜印刷电路板，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知Z单质和氧气发生如下化学反应：
    4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；
    2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol
    则2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s）△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素与另两种非金属元素组成的离子化合物，写出其电子式
     
    ，其中化学键的类型为
     
    ．化合物A是由甲的氢化物与电解质B反应生成的，写出其在水溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在周期表中元素乙的非金属性最强，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为
     
    （用离子符号表示），比元素丙多15个质子的元素在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M、R、T、X、Y、Z六种元素的原子序数依次递增的前四周期元素，M位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；R的基态原子中电子占据四个原子轨道（空间运动状态）；T的基态原子的核外未成对电子数是同周期元素中最多的．Y是电负性最大的元素，Z是最外层电子数最少的元素中电子运动状态最多的元素．
    请回答下列问题：（答题时，M、R、T、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）T的核外电子排布图为
     
    ，Z的一价阳离子的价层电子排布式
     
    ．
    （2）M和R形成的原子个数比为2：1的气态化合物为石油化工的基本原料，该物质中R原子的杂化方式为
     
    该化合物中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）T、X、Y与M形成的简单化合物的沸点由高到低的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （4）XY2的空间立体构型为
     
    ，M2X与XY2的分子的极性强弱的关系为
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    电负性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
    从原子的电负性，中心原子的孤对电子等角度解释极性强弱的原因是
     
    ．
    （5）查阅有关金属晶体资料得到
    堆积模型空间利用率配位数
    bcp68%8
    hcp74%12
    ccp（fcc）74%12
    Z的原子半径为a pm，NA代表阿伏加德罗常数，则Z的晶体堆积模型为
     
    ，该金属单质的密度为
     
    g/cm3（计算结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知
    2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构式
     
    ．
    （2）B、D分子内含有的官能团名称分别是
     
    、
     
     （填名称）．
    （3）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ②
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（　　）
    A、如图条件下实验过程中没有热量损失
    B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D、若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟60 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

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