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    13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
    B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D．用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
    B．溶液为中性时，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2；
    C．钠与硫酸铜溶液反应时，不会置换出铜，反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠；
    D．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．

    解答 解：A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．钠与硫酸铜溶液反应中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Cl2和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互转化，反应如下：反应A：H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g），反应B：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：Ⅰ．反应B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
    Ⅱ．
    （1）HCl的电子式是．
    （2）H2O中的化学键类型是共价键．
    （3）反应A的△H=-183KJ/mol．
    （4）反应B的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    （5）断开1molH-O键所需能量约为462.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．该原子组成的CO2的摩尔质量可表示为（a+2b）NA
    B．由该原子组成的CO2为ng时，它所含氧原子个数为$\frac{2n}{a+2b}$
    C．由该原子组成的CO2为ng时，它所占的体积为$\frac{22.4n}{a+2b}$L
    D．碳、氧两原子的摩尔质量之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中．
    一栏（药品名称）：①钠        ②二氧化锰    ③氯化铁   ④硫酸    ⑤碳酸钙
    ⑥生石灰    ⑦氢氧化钠    ⑧硝酸钾     ⑨盐酸    ⑩硫粉
    二栏（分类标准）：Ⅰ．单质Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．碱Ⅴ．盐
    分类标准ⅡⅣ
    药品名称①⑩④⑨③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）
    A．工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色证明溶液含有Fe2+
    D．氯化铁溶液有较强氧化性，氯化铁也可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O
    C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
    D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁及其化合物在日常的生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与硫酸反应的化学方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    若要检验反应后溶液中的Fe2+离子，应选用d（填写序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    （3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

    ①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
    ②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是Fe3+，理由是反应中硝酸有剩余
    ③B与A的差值为0.008mol．
    ④C点对应的溶液体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．室温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
    （1）点①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
    （2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
    （3）点④所示的溶液中存在3种平衡．
    （4）点③所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
    （5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
    （6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤，最小的是①（用序号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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