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    【题目】常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是(　　)

    A.氯化铜B.氯化亚铁C.氯化铁D.氯化铝

    【答案】D

    【解析】

    A．Cu与盐酸不反应，不能通过与盐酸反应得到，故A错误；

    B．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故B错误；

    C．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C错误；

    D．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确；

    故选D。

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    【题目】能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( )

    A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应

    C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能漂白

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    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用并获得能量，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电极b为电池负极

    B. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

    C. 电极b上的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

    D. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

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    【题目】下列说法正确的是

    ①1 mol羟基所含电子数为10NA；

    ②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物质的量小于0.5NA；

    ③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数；

    ④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；

    ⑤在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA；

    ⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA；

    ⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键；

    ⑧78gNa2O2中含有NA个阴离子；

    ⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；

    ⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。

    A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：_________________________________

    (2)火箭中的主要燃料是“肼(也称为联氨)”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。其中，含N的质量分数为87.5%，其余为H元素。则：

    ①肼的化学式为__________________，其结构式为_____________________________

    ②此燃料的氧化剂是N2O4气体，若燃烧0.2 mol肼液体放出的热量为 400 kJ，燃烧的产物对大气都无污染(生成的水为液态)，则肼与N2O4气体反应的热化学方程式为：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　）

    A.发现了元素周期律B.提出了原子分子学说

    C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.20 mol的N2O4气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间 /(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4) / mol · L－1

    0.20

    c1

    0.10

    c2

    c3

    c4

    c(NO2) / mol · L－1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.22

    0.22

    0.22

    根据本题内容和表中提供数据填空(c1、c2、c3、c4表示相应的浓度)，请回答下列各小题：

    (1)该反应化学方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

    (2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s内NO2的平均反应速率为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

    B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

    C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

    D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

    请回答下列问题。

    （1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式_______________________。

    （2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是____________________________。

    （3）流程中加入ZnO调pH的目的是__________________________________________。

    （4）滤渣2中的成分是___________________。

    （5）已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+浓度为0.01mol/L，则溶液中S2-浓度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

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