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    1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）r（Yn+）＜r（Xm-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
    A．原子序数：X＞W                B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B与C混合反应的离子方程式为Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

    分析 短周期元素W、X、Y、Z，其中Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．
    （1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    （3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关；
    （4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，其中Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．
    （1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜N3-，故答案为：＜；
    （3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为：CD；
    （4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，则A生成B的化学方程式为：2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，与C混合反应的离子方程式为：Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

    点评 本题考查元素化合物推断，熟练掌握元素化合物性质与元素周期表结构，掌握元素周期律的应用及微粒半径半径，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）E2+的简化电子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸点较高的是H2O2（填化学式）；
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp2
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2↑
    （4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
    B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成
    C．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9米）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
    D．冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是蒸馏．A 中加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    ①灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是BD（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．铁架台   F．干燥器
    ②步骤③的实验选择上述装置图3 （填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，选择上述装置图1（填图的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    B．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）
    A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
    C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）实验室制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
    （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
    （2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出A的气态氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9

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