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    18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
    C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

    分析 A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
    B．元素的非金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易．

    解答 解：A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；
    B．钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Br2与I2分别与足量的H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查金属性、非金属性强弱判断，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式（如图），下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H6O5
    B．分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键
    C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
    D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+，1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．香芹酮化学式为C10H14O
    B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．香芹酮分子中有3种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：
    NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
    已知：
    ①苯胺易被氧化；
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
    物质熔点沸点溶解度（20℃）
    乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
    苯胺-6℃184.43.4
    醋酸16.6℃118℃易溶
    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
    步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
    （3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
    （4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
    NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    ②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
    写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    （3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
    （已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C；
    ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体； D是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是钠，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg2+＜Al3+，C的原子结构示意图是．
    （2）气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I-＞Br-＞F-．
    （3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr．
    （4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b．
    a．E单质的熔点小于F单质的熔点
    b．E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
    c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
    （5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填物质化学式，下同），酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF．
    （6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式．

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