下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应.判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中.能置换出铜.钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜.判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＜H2SO4.判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应.判断溴与碘的非金属活动性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
	B．	铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
	C．	酸性H₂CO₃＜H₂SO₄，判断硫与碳的非金属活动性强弱
	D．	Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

分析 A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．元素的非金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易．

解答解：A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；
B．钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H₂CO₃＜H₂SO₄，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确；
故选B．

点评本题考查金属性、非金属性强弱判断，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关，为易错点．

练习册系列答案

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7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式（如图），下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₇H₆O₅
	B．	分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键
	C．	可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
	D．	在水溶液中羧基和羟基均能电离出H⁺，1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H₂

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8．如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	香芹酮化学式为C₁₀H₁₄O
	B．	香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
	C．	香芹酮能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	香芹酮分子中有3种官能团

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6．

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：

NH₂+CH₃COOH$\stackrel{△}{→}$

NHCOCH₃+H₂O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度（20℃）
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
苯胺	-6℃	184.4	3.4
醋酸	16.6℃	118℃	易溶

实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．

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13．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N₂（g）+C0₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．

	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO₂的浓度；
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4N0₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-574 kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4N0（g）═2N₂（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160 kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂0（l）△H=-44.0 kJ．mol^-1
写出CH₄ （g）与NO₂ （g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂0（1）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
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（已知常温下：氨水 K_b=1.8×10^-5 mol•L^-1，H₂SO₄ K_a1=1.3×10^-2 mol•L^-1，Ka₂=6．

3×10^-8mol•L^-1）
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂0为原料制备HCOOH和0₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a=10^-7．

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3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同
	D．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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10．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体； D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg²⁺＜Al³⁺，C的原子结构示意图是

．
（2）气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I^-＞Br^-＞F^-．
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr．
（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b．
a．E单质的熔点小于F单质的熔点
b．E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填物质化学式，下同），酸性最强的是HBrO₄，气态氢化物最稳定的是HF．
（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O．

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7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

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