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    8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
    C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
    D．0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5mol

    分析 A、氯化钠为离子晶体；
    B、标况下水为液体；
    C、氦气由氦原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故A错误；
    B、标况下水为液体，故不能根据水的体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；
    C、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．请同学们根据所给信息，回答化学问题．
    （1）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B
    A．二氧化氮具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．可以用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D．使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
    （2）已知：
    物质/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
    为了除去MgCl2晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤，结晶．离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （3）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是D（填字母）．
    A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和 SO42-的离子个数比为（　　）
    A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（　　）
    A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电
    C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强
    C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
    D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）=MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO2．
    （2）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图．则△H=+20K J•mol-1；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）Y离子的结构示意图是．
    （2）X、Y形成营养素甲、甲的电子式是．
    （3）Y和Z形成的化合物乙中，两种离子的电子层排布相同，用电子式表示乙的形成过程．
    （4）Z单质与甲反应的生成物中，含有的化学键种类是离子键、共价键．
    （5）Y和W形成化合物丙，下列有关丙的说法正确的是acd．
    a．能与盐酸反应
    b．不能与氢氧化钠溶液反应
    c．有较高熔点
    d．工业用电解法还原丙制备W
    （6）元素Y、W、R组成化合物丁，丁中R的质量分数是a%，W的质量分数是1-3a%，丁的水溶液显酸性（“酸性”“碱性”或者“中性”）；结合化学用语说明原因：溶液中Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破坏水的电离平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．与金属钠作用时，键②断
    B．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂
    C．在空气中燃烧时，键①②③④⑤全部断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A-+16H+═2X2++5A2+8H2O；2M3++2B-═2M2++B2；B2+YO2+2H2O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H+；A2+2M2+═2M3++2A-由以上信息判断下列哪个反应不能发生（　　）
    A．YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O
    B．5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O
    C．2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O
    D．A2+2B-═B2+2A-

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