Question

19．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

• A． X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
• B． 第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
• C． Z、W的氧化物均为酸性氧化物
• D． R元素含氧酸的酸性一定强于W

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则R为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则R为Cl．
A．X与氧元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A正确；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故第三周期元素的简单离子中Al³⁺离子的半径最小，故B正确；
C．Z、W的氧化物为二氧化硅、二氧化硫（或三氧化硫），均为酸性氧化物，故C正确；
D．应是元素最高价含氧酸的酸性：R＞W，不是最高价含氧酸则不一定，如次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，关键是明确元素种类，注意对元素周期律的理解掌握．