Question

［化学—选修物质结构与性质］（15分）
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

A

M

Q

R

E

B

D

G

L

C

请回答下列问题：
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为                        。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈      形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈          杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式            ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式              。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为         。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由                   。           

Answer 1

（1）C O N  （2）三角锥      极性分子     SP³
（3）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹ 〔Cu（NH₃）₄〕²⁺  （4）1：1
（5）沸点高低： NH₃﹥A_SH₃﹥PH₃结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此A_SH₃沸点高于PH₃；NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于A_SH₃。
热稳定性：NH₃﹥PH₃﹥A_SH₃因为键能N－H键﹥ P－H键﹥A_S－H键或答非金属性N﹥P﹥A_S

略