Question

7．按要求回答下列问题：
（1）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形；
（2）H⁺可与NH₃形成NH₄⁺．NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因是NH₃中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH₄⁺中N原子上没有孤电子对，排斥力小．
（3）30g SiO₂晶体中含Si-O键的物质的量为2mol，9g冰中含氢键的个数为6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）气态SeO₃分子Se原子孤电子对数=$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3；SO₃^2-离子中S原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4；
（2）NH₃中N原子有一对孤电子对，NH₄⁺中N原子上没有孤电子对，NH₃中孤电子对与成键电子对排斥力较大；
（3）SiO₂晶体中每个Si原子形成4个Si-O键；冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供$\frac{1}{2}$．

解答 解：（1）气态SeO₃分子Se原子孤电子对数=$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；SO₃^2-离子中S原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形，
故答案为：平面三角形；三角锥形；
（2）NH₃中N原子有一对孤电子对，NH₄⁺中N原子上没有孤电子对，NH₃中孤电子对与成键电子对排斥力较大，故NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，
故答案为：NH₃中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH₄⁺中N原子上没有孤电子对，排斥力小；
（3）SiO₂晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，30g SiO₂晶体中含Si-O键的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$×4=2mol，
冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供$\frac{1}{2}$，则9g冰中含氢键的个数为$\frac{9g}{18g/mol}$×4×$\frac{1}{2}$×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案为：2mol；6.02×10²³．

点评 本题考查微粒空间构型判断、价层电子对互斥理论、晶体结构等，（3）为易错点，熟记中学常见晶体结构．