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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 , 装置的主要缺点是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(5)用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒;小烧杯口和大烧杯口没有平齐
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)不相等;相等;因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量,与酸碱的用量无关
(4)偏小
(5)偏大
【解析】解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;中和热测定实验成败的关键是保温工作,内外烧杯为一样高,否则,热量散失大;所以答案是:环形玻璃搅拌棒;小烧杯口和大烧杯口没有平齐;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失;所以答案是:减少实验过程中的热量损失;(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,中和热数值相等,所以答案是:不相等;相等;因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量,与酸碱的用量无关;(4)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小;所以答案是:偏小;(5)浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量,导致中和热的数值会偏高,所以答案是:偏大.

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