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    4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为2＜a＜4
    B．HA溶液加热时，溶液酸性增强
    C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7
    D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

    分析 A．HA为弱酸加水稀释促进电离；
    B．弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程，加热促进电离；
    C．pH=2的弱酸HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，弱酸有电离出氢离子，溶液显酸性；
    D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，溶液中A-离子水解溶液显碱性；

    解答 解：A．HA为弱酸加水稀释促进电离，pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，溶液PH大于2小于4，a的取值范围为2＜a＜4，故A正确；
    B．HA溶液中存在电离平衡HA?H++A-，加热时促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大溶液酸性增强，故B正确；
    C．pH=2的弱酸HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，弱酸有电离出氢离子，溶液显酸性，溶液的pH＜7，故C错误；
    D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，溶液中A-离子水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析、弱电解质电离平衡影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    ①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液．
    ②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞．
    ③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．
    ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．
    ⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔．
    ⑥静置，分层．
    ⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液．
    ⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液．
    回答下列问题：
    （1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是B．
    A．烧杯    B．玻璃棒     C．胶头滴管    D．量筒
    （2）步骤⑦的操作中最应注意的是：眼睛注视二层液体分界面，当完全分开时，及时关闭旋塞．
    （3）下列操作或说法正确的是BCD．
    A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水
    B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色
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    D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
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