Question

4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）

• A． a的取值范围为2＜a＜4
• B． HA溶液加热时，溶液酸性增强
• C． 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7
• D． HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．HA为弱酸加水稀释促进电离；
B．弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程，加热促进电离；
C．pH=2的弱酸HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，弱酸有电离出氢离子，溶液显酸性；
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，溶液中A^-离子水解溶液显碱性；

解答 解：A．HA为弱酸加水稀释促进电离，pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，溶液PH大于2小于4，a的取值范围为2＜a＜4，故A正确；
B．HA溶液中存在电离平衡HA?H⁺+A^-，加热时促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大溶液酸性增强，故B正确；
C．pH=2的弱酸HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，弱酸有电离出氢离子，溶液显酸性，溶液的pH＜7，故C错误；
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，溶液中A^-离子水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析、弱电解质电离平衡影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度中等．