已知C-C可以绕键轴旋转.对于结构简式如图所示的烃.下列说法正确的是( )A．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．已知C-C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中最多有12个碳原子处于同一平面上
	B．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
	C．	该烃的一氯取代物最多有4种
	D．	该烃是苯的同系物

分析由结构简式可知，分子中含2个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性分析．

解答解：A．与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，故所以C原子都可以共面，故A错误；
B．所有C原子可能共面，但对某一苯环，苯环中6个C、与苯环相连甲基上的C、另一苯环上的与苯相连的C及对位C一定共面，即至少9个C原子共面，故B正确；
C．分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；
D．该烃含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中共面问题及苯的结构为解答的关键，注意选项B中至少和最多共面原子的分析为解答的难点，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

4．

某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：abe．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ•mol^-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂S O₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则中和热△H=-53.5kJ•mol^-1（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）

	A．	早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束
	B．	浑浊的水可以用明矾净化
	C．	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
	D．	尿毒症患者做“血液透析”

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-；加入酚酞呈红色的溶液：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、HSO₃^-分别都不能大量共存（常温下）
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺； pH=2的溶液：NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺分别都可以大量共存（常温下）
	C．	已知：25℃时，Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_SP=7.42×10^-11，25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂ 可以转化为MgF₂
	D．	表示H₂燃烧热的化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．用化学用语解释相关现象正确的是（　　）

	A．	BaSO₄的水溶液导电性极弱：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-
	B．	KHSO₄在熔融状态下可导电：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄²⁺
	C．	常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H₂O?H₃O⁺+F^-
	D．	向KI^-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．

某混合气体X含H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H₂．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是CH₄或者CH₄和H₂或者CH₄和CO或者H₂和CO．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为Cl₂、H₂O、HClO （化学式）；需临时配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑ （用化学方程式表示）．
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是NaOH溶液，烧杯中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度．分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内．若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是在瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

20．

工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
2NH₃（g）+C0₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH₂）₂ （g）+H₂0（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	20	70	80	100
万（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①70min 时，平均反应速率（CO₂ ）=5.7×10^-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH₂）₂〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

1．

阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加热}{→}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表所示：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
粗产品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{减压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酰杨酸
①沸石的作用是防止暴沸；
②冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸受热分解．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．

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