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    5．利用图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的X中试剂Y中试剂
    A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
    B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
    C用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰
    DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．MnO2和浓盐酸反应需要加热；
    B．NO不能利用排空气法收集；
    C．氨气的密度比空气的密度小；
    D．反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液除去HCl，浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集．

    解答 解：A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，故A错误；
    B．NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，故B错误；
    C．氨气的密度比空气的密度小，不能用向上排空气法收集，故C错误；
    D．反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液除去HCl，浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，则均合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．

    先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．
    （1）上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失．原因是：（用文字叙述或者化学方程式）铜被氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应．
    （2）B是收集气体装置．张老师认为B装置设计有误，请你帮助小明改正过来
    （3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
    （4）装置C中应盛放的试剂为NaOH溶液．作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A．a为负极、b为正极B．c为阴极、d为阳极
    C．电解过程中，d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取氨气    		B．
    干燥氯气    		C．
    转移溶液    		D．
    萃取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    B．用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
    C．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体
    D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与化学有关的说法中正确的是（　　）
    A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
    B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D．闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
    （4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操      作现   象结   论
    A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关反应原理说法错误的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
    C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
    D．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

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