Question

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。

A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液

（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。

（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

 

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

 

Answer 1

【答案】

(14分)

（1）B(3分)

（2）2Cl^- -2e^-= Cl₂ ↑；钠（或Na）( 各2分)

（3）1,6.1.2H⁺，2(3分)

（4） ①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O (2分)

②饱和食盐水；浓硫酸(各1分)

③TiO₂+2C+2 Cl₂  TiCl₄ +2CO(2分)

【解析】

试题分析：

（1）结合杂质的性质，可以看出熔沸点相差较大，可采用蒸馏的方法；

（2）惰性电极电解熔融NaCl时阳极放电的Cl^-，2Cl^- -2e^-= Cl₂ ↑；阴极产物为钠。

（3）根据化合价变化情况可得：分别为1,6.1.2H⁺，2

（4）①实验室制取氯气的反应4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

②除去氯气中氯化氢用饱和食盐水，干燥可用浓硫酸。

③根据题意可得反应为：TiO₂+2C+2 Cl₂  TiCl₄ +2CO

考点：考查化学实验的设计、操作、分析、等相关知识。