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    钛在化合物中的化合价主要有+2、+3、+4。钛铁矿提炼钛目前通常采用“氯化法”，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热先制得TiCl4,反应为（未配平）：

    ____FeTiO3+____Cl2+_____C ____TiCl4+____FeCl3(s)+ ____CO(g)。再将TiCl4蒸馏出来提纯后，在氩气的保护下与镁共热（1 220 K—1 420 K）制得钛。TiCl4常温下为无色液体（熔点-23.2 ℃，沸点136.4 ℃）,易挥发，有刺激性气味，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是（    ）

    A.配平后方程式上的系数分别对应为：2  7  6  2  2  6

    B.后应中FeTiO3和C是还原剂，Cl2是氧化剂

    C.上述反应中每生成2 mol TiCl4,FeTiO3中的Fe失去2 mol电子

    D.TiCl4晶体是分子晶体

    C

    解析：本题反应式学生感到陌生，但经过分析应能得出Cl2是氧化剂，FeTiO3中Fe的化合价为+3，Ti的化合价也为+3，反应中Ti的化合价由+3升高到+4，所以反应中FeTiO3和C是还原剂，所以B项正确；根据得失电子相等，经过配平或验证知A项正确；Fe元素的化合价没变化，所以C项错误；由TiCl4在常温下为无色液体（熔点-23.2 ℃,沸点136.4 ℃），易挥发，有刺激性气味，易溶于有机溶剂，而得知TiCl4晶体为分子晶体。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳二模）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族．
    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”），理由是：
    A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
    3d24S2
    3d24S2
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
    6
    6
    个．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
     
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛在化合物中的化合价主要有+2、+3、+4。钛铁矿提炼钛目前通常采用“氯化法”，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热先制得TiCl4，反应为（未配平）：

    _________FeTiO3+_________Cl2+C1_________  1173K

    _________TiCl4+_________FeCl3(s)+ _________CO(g)。再将TiCl4蒸馏出来提纯后，在氩气的保护下与镁共热（1 220 K―1 420 K）制得钛。TiCl4常温下为无色液体（熔点-23.2 ℃，沸点136.4 ℃），易挥发，有刺激性气味，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是（    ）

    A.配平后方程式上的系数分别对应为：2  7  6  2  2  6

    B.后应中FeTiO3和C是还原剂，Cl2是氧化剂

    C.上述反应中每生成2 mol TiCl4，FeTiO3中的Fe失去2 mol电子

    D.TiCl4晶体是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）图表法、图象法是常用的科学研究方法，根据下图回答问题：

    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。

    II．图B是研究部分元素的氢化物沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______。

    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    (1)  22Ti元素基态原子价电子的轨道表示式为_______________。

    (2) Ti在化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中

    以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数

    高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶

    体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

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