Question

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

• A． 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ
• B． C的燃烧热为-110.5kJ/mol
• C． H₂的燃烧热为-241.8kJ/mol
• D． 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ

Answer 1

分析 A．将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二氧化碳与水，根据盖斯定律，反应放出的热量为C燃烧生成二氧化碳放出的热量；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一氧化碳不是稳定碳的稳定氧化物；
C．水蒸气不是水在常温下的稳定状态；
D．水蒸气从气态变为液态，需向外界环境放热．

解答 解：A．将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二氧化碳与水，根据盖斯定律，反应放出的热量为C燃烧生成二氧化碳放出的热量，由①+②可得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，故将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-393.5 kJ/mol×$\frac{2.4g}{12g}$=-78.7kJ/mol，故A错误；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，一氧化碳不是稳定碳的稳定氧化物，-110.5kJ/mol不是C的燃烧热，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol，故B错误；
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，生成液态水放出的热量大于241.8kJ，所以H₂的燃烧热大于241.8kJ/mol，故C错误；
D．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，每生成1mol水，H的化合价变化为（0→+1）O的化合价变化为（0→-2），反应过程中转移5mol电子，放出热量241.8KJ×$\frac{5}{2}$=604.5kJ，水蒸气从气态变为液态，需向外界环境放热，生成液态水时放出的热量大于604.5kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热有关计算，关键是对盖斯定律的理解与灵活应用，注意燃烧热的概念应用，题目难度不大．