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    欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）
    分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．
    解答：解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，
    所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
    故选B．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=
    n
    V
    理解溶液的配制．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    【测定原理】KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
    4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【测定装置】部分装置如图1所示

    [测定步骤]
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4酸化．
    ②将1.00×10-3 mol?L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ③打开
    a
    a
    ，关闭
    b
    b
    （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气．关闭
    a
    a
    ，打开
    b
    b
    （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再重复③操作4次．
    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑤再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    【交流讨论】
    （1）计算该居室内空气中甲醛的浓度
    18
    18
    mg?m-3，该居室的甲醛
    是
    是
    （填是或否）超标．
    （2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：
    注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
    注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
    （至少答出2种可能性）．
    （3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图2），有利于提高实验的准确度，其理由是
    增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分
    增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某中学一研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定某新装修房间空气中甲醛的含量．

    （1）实验步骤如下（请填写空白）：
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水稀释至20mL备用．
    ②将1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）标准溶液置于酸式滴淀管中备用．
    ③装好实验装置（如图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开
    a
    a
    ，关闭
    b
    b
    （填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新装修的房屋内空气，然后关闭
    a
    a
    ，打开
    b
    b
    （填“a”或“b”），再慢慢压缩皮囊，将其中气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．其重复50次．
    ④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．
    ⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中．
    滴定
    次数    		 量取KMnO4溶液的体积（mL） 标准草酸溶液的体积 平均值
    （mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积（mL）
    第一次 5.00 0.00 19.60
    第二次 5.00 0.20 19.60
    第三次 5.00 0.06 18.06
    （2）该滴定是否需另加指示剂
    不需要
    不需要
    ，原因是
    KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
    KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
    ；
    （3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程．用到的化学方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）
    未把橡皮囊中气体完全压出
    未把橡皮囊中气体完全压出
    ，
    压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
    压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
    ；
    （5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进．例如可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是
    可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
    可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）；
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
    请回答下列问题：
    （1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （2）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
    mol/L．
    （3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2.00% CuSO4溶液的密度为1.02 g·mL-1，欲配制500 mL这种溶液需用胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2~3次后，向其中注入0.10 mol·L-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

        试回答下列问题：

    （1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器?                    。

    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．烧杯  F．胶头滴管

    （2）该小组在步骤①中的错误是                     ，由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

    （5）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.50

    25.40

    第二次

    20.00

    4.00

    29.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度为                                        。

     

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