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    用下列提供的仪器或用品（支持装置略）就能实现相应试验的目的是（　　）
     
    选项    		 实验目的 仪器或用品
    A 测定新制氯水中的pHpH试纸、玻璃棒、表面皿
     B 鉴别开AlCl3和NaOH两种溶液 试管、滴管
     C 分离乙酸和乙酸乙脂 分液漏斗、烧杯、玻璃棒
     D 用Na2CO3固体配制500mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液 天平、量筒、500mL烧杯、玻璃棒
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH；
    B．氯化铝和氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠的量不同反应现象不同；
    C．互溶的液体不能采用分液的方法分离；
    D．定容需要胶头滴管．
    解答： 解：A．氯水具有漂白性，氯水能使pH试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测定溶液的pH，应该用pH计测量溶液pH，故A错误；
    B．氯化铝和氢氧化钠溶液反应时，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化钠的量不同反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确；
    C．互溶的液体不能采用分液的方法分离，乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，可以采用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．定容需要胶头滴管，没有胶头滴管无法完成该实验，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案评价，涉及溶液的配制、pH的测定、物质的分离等知识点，明确混合物分离方法的选取、配制溶液选取仪器的方法等知识点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-SO42- NO3-  NH4+
    B、加入CaCO3固体产生气泡的溶液中：Na+  Mg2+  ClO-NO3-
    C、福尔马林溶液中：K+  NH4+  Cl-  MnO4-
    D、使紫色石蕊呈红色的溶液中：NH4+  Na+  Cl-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物
    B、水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅
    C、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    D、铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（　　）
    A、与氢气反应的剧烈程度
    B、气态氢化物的稳定性
    C、单质还原性的强弱
    D、与水反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液、CO2
    B、铜、蔗糖
    C、液态HCl、NH3
    D、汽油、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A、次氯酸钠使有色布条褪色
    B、氯水使用色花辨褪色
    C、活性炭使红墨水褪色
    D、H2O2水溶液使染料褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：1：1
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
     物质 活性炭 NO E F
    n/mol
     T/℃
     初始 2.030 0.100 0 0
     T1 2.000 0.040 0.0300.030 
     T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-则正极反应式：
     
    ，电池总反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同），
    B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．
    （2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
     
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
    ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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