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    【题目】亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是

    ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3

    A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥

    【答案】D

    【解析】

    亚硫酸钠(Na2SO3)中硫元素的化合价是+4价，当它作氧化剂时，在反应中得电子化合价降低，则亚硫酸钠被还原生成的物质中，硫元素的化合价应低于+4价，所以可能是②S、③Na2S、⑥Na2S2O3，故答案选D。

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    【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ．
    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是g（用分式表示）
    （3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 ．
    （4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ．
    （5）将50mL 0.1molL﹣1 NaCl和50mL 0.5molL﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ﹣）为 ．
    （6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣ ， 则n（SO42﹣）为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Na2CO310H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO310H2O的晶体的质量为 ．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
    ①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水
    ②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    以上能引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有 ．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中用水就可进行鉴别的一组物质是

    A. 苯、四氯化碳和己烷 B. 乙酸乙酯、乙醇和乙酸

    C. 乙酸乙酯、乙醇和苯 D. 苯、乙醇和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从下列四组物质中选择合适的一组，将对应字母填写在空格内。

    A.H2O和Na2O B.空气和碘酒

    C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

    其中属于混合物的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________；属于氧化物的是__________。

    （2）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化剂是__________；还原剂是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
    ①满足条件要求所需要的水的质量为g．
    ②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为mL．
    ③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3 ， 则该溶液体积为mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

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    【题目】1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）

    A．3.01×1023 B．6.02×10—23 C．1.204×1023 D．6.02×1023

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    【题目】离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是( )

    A. HClO B. Al2O3 C. Fe(OH)3 D. NaAlO2

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