【题目】下列有关氯气的叙述正确的是( )
A.氯气使湿润有色布条褪色,可证明氯气具有漂白性
B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉
C.将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力
D.在常温下,溶于水的部分Cl2与水发生反应
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【题目】某温度下,将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中,使之发生反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,则该反应的反应式是
A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变
C.v逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
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【题目】如表为元素周期表的一部分,标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____。
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
(3)C、K形成的化合物中化学键的类型属于______________。
(4)化合物C2B2的电子式为__________________;该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)E的最高价氧化物属于________________性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
(7)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程:_____________________。
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【题目】已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
(2)反应①的的化学方程式为_____,反应②的离子方程式为____。
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【题目】按如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-===Zn2+
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
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【题目】用如图的实验装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B. 若A为稀盐酸,B为石灰石,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硝酸,B为铜屑,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液变红色
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【题目】可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭恒容的容器中反应,达到平衡状态的标志是:()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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