写出下列物质的电子式:MgCl2, N2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．写出下列物质的电子式：MgCl₂

； N₂

．

分析氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物；
氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；

解答解：氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物，电子式为：，
氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，
故答案为：；；

点评本题考查化学用语中电子式的书写，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子，题目难度不大．

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12．据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月．关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，正极反应为式：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
	B．	放电时，负极反应为式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
	C．	充电时，原电池的负极与电源的正极相连接
	D．	充电时，阴极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

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16．A、B、C、D四种元素，己知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期还原性最强元素；D元素在第3周期中，其单质是非常稳定的气体．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
	B．	元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na ₂O₂等
	C．	元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
	D．	元素B、C活泼性为B＞C

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13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应
	B．	邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内
	C．	邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl₃发生显色反应
	D．	1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗3mol的 NaOH

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20．海带提碘的流程如图：

（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（2）写出第④步发生反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

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10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体
	B．	该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
	C．	在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻
	D．	在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力

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17．有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（　　）

	A．	A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：3
	B．	lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应
	C．	1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO₂的物质的量为2mol
	D．	A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应

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14．下列既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A．

NaCl

B．

Na₂O

C．

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D．

Na₂O₂

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15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

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