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    7．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）
    A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠

    分析 A、把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠；
    B、把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠；
    C、生成氢氧化钠和氧气，和硫酸亚铁反应生成红褐色沉淀；
    D、把少量过氧化钠投入水中，溶剂水的量减少，原饱和溶液．

    解答 解：A、把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠，仍然是溶液，故A错误；
    B、把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，故B错误；
    C、生成氢氧化钠和氧气，和硫酸亚铁反应生成红褐色沉淀，不是白色沉淀，故C错误；
    D、把少量过氧化钠投入水中，溶剂水的量减少，原饱和溶液，所以有碳酸钠固体析出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查的是钠化合物的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
    （1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表ⅡA族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．

    I1I2I3I4…
    电离能（kJ/mol）7381451773310540…

    （2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是Al（填元素符号），其原子最外层有3种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为正四面体，该物质为非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    （4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
    （5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是b（选填编号）．
    a．Mg作负极，Al作正极
    b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$
    c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
    B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
    C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
    D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
    ①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原
    天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
    C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    （4）C8H10O3的结构简式：．
    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
    ①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．
    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化工生产中未使用催化剂的是（　　）
    A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（　　）
    A．NO3-B．SO42-C．Na+D．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
    已知：A与E互为同分异构体，

    完成下列填空：
    （1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
    （2）B的结构简式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的结构简式或．
    （3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
    a．
    b．
    c．
    d．
    （4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
    ①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以来我省已确诊4例人感染H7N9病毒．预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂．它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的标签如表．
    （1）1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是1200克．
    （2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
    二氧化氯消毒液1000mL
    溶质的质量分数80%
    密度1.2g/cm3
    强腐蚀性，阴冷，密封储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
    （1）碘酒中的分散质粒子的大小为a（天标号）．
    a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之间  d．100nm
    （2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式HIO?H++IO-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是398g/mol．
    （4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．据此反反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在IO3-，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是③⑤（填序号），具体操作是取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

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