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    1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
    实验次数第一次第二次第三次
    待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00
    待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02
    氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04
    氢氧化钠标准液的体积终读数/mL12.5212.5512.58
    由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为3.004（g/100mL）．（答案保留三位小数）

    分析 先分析数据的合理性，求出NaOH体积的平均值，然后根据醋酸与NaOH反应的关系式求出醋酸，最后求出测定食醋的总酸量．

    解答 解：3次用去的食醋溶液的体积为：24.99mL；25.01mL；25.02mL，则食醋溶液的体积的平均值为25.01mL．
    3次消耗的NaOH溶液的体积为：12.51mL；12.52mL；12.54mL，则NaOH溶液的体积的平均值为12.52mL．
    设10mL市售白醋样品含有 CH3COOH Xg，则
             CH3COOH～NaOH
             60                       40
            Xg×0.2501          0.1000mol/L×0.01252L×40g/mol
              X=0.3004
    则样品总酸量3.004g/100mL，
    故答案为：3.004．

    点评 本题主要考查了中和滴定的计算，试题有一定的灵活性，有一定的难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中学化学中重要的氧化剂，在生产、生活和卫生医疗中有重要应用．
    （1）将铜片加入稀盐酸中，继续加入H2O2，发生反应的离子方程式为Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
    （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    ①对KMnO4溶液进行酸化时，选用的酸是稀硫酸．
    ②标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③该样品中KMnO4的纯度是64%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使汽化的反应液冷凝）．
    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗  B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
    （4）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．MnO2是我们制O2、Cl2时常用的化学试剂，也是一种重要的无机功能材料．粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和坩埚钳，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
    （4）过程中可以循环利用的物质是NaClO3（写化学式）．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，负极的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
    （6）若粗MnO2样品的质量为42.33g，第①步反应后，经过滤得到26.1gMnO2，并收集到672mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.084mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系温度和总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）如图所示：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺-乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶
    （2）滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管．
    ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    计算纯度：烧碱样品的纯度是80.4%； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
    （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果无影响；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内颜色不变为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能自发发生
    B．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
    C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
    D．其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大活化分子百分数，使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．碘是人体必需的微量元素之一．在市场中购买的加碘盐加入的是（　　）
    A．I2B．NaIOC．KID．KIO3

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