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    17．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．该反应为放热反应
    D．该反应的化学能可以转化为电能

    分析 A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，据此判断反应的吸放热情况；
    B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；
    C、依据焓变符号进行分析；
    D、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能．

    解答 解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应是放热的，所以该反应中旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，故A错误；
    B、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
    C、反应的焓变小于零，所以是放热反应，故C正确；
    D、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．1molS的质量是32g/molB．27g铝的物质的量为1
    C．CO的摩尔质量为28g/molD．2H2O的摩尔质量为18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
    （2）写出C、G物质的化学式，CFeCl2       GAl2O3
    （3）写出①、④、⑥反应的化学方程式．
    反应①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    反应④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    反应⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （4）写出A与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    B．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
    C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D．与等体积0.01mol﹒L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各离子组能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cl-、Fe3+、CO32-B．H+、Cl-、ClO-、Ca2+
    C．Mg2+、Cl-、NO3-、K+D．K+、ClO-、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
    B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
    D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）
    C
    A R B
    D
    A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
    （1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
    A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
    I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
    （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性．
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，导致溶液中酸性增强．
    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
    1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子．
    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中
    SO32-的含量为104xmg/L．
    （4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

    ①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
    ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电．

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